常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（ ）
A.H2A为二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是（ ）
A.由于相对原子质量R>Y,所以X、R组成化合物的沸点高于X、Y组成的化合物
B.Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物
C.RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2
D.Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A.a点时溶液中所含主要溶质为（NH4）2SO4
B.a→b段发生反应的离子方程式是:S
+Ba2+
BaSO4↓
C.b点为最大沉淀量,对应的纵坐标值为0.02
D.c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 Ml
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl2有漂白性
C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl2有强氧化性
D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl2发生了加成反应
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中一定正确的是（ ）
A.一定条件下4.6 g Na完全与O2反应生成7.2 g产物,失去的电子数为0.2NA
B.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应,生成SO2的分子数为0.46NA
C.一定条件下某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,充分反应后转移电子数为0.6NA
D.电解1 L NaCl溶液至c（OH-）=0.2 mol/L,转移电子数为0.4NA
下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.甲烷、乙烯和苯在工业上都是通过石油分馏得到
B.乙烯、苯都可以和氢气发生加成反应,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.蛋白质、淀粉、油脂都能发生水解反应,它们分子中所含元素种类相同
D.乙醇与乙酸生成乙酸乙酯和乙酸乙酯水解生成乙醇与乙酸的反应类型相同
