下列说法中不正确的是( )
A．同周期元素，随着核电荷数的增加，I1总体上呈现由小到大的变化趋势
B．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
D．电负性是相对的，所以没有单位
下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( )
A．P原子：1s2；Q原子：2s2
B．P原子：M能层上有2个电子；Q原子：N能层上有2个电子
C．P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子
D．P原子：最外层L能层上只有一个空轨道；Q原子：最外层M能层上也只有一个空轨道
不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是( )
A．与H2化合时X单质比Y单质容易
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键
B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等
D．分子中不能含有氢原子
