下列化学肥料属于复合肥料的是( )
A.KH2PO4和NH4Cl B.NH4Cl和NH4NO3
C.KNO3和KH2PO4 D.NH4Cl和KNO3
以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气,以下可作为缓蚀剂的是( )
A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )
A.食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应
B.海轮外壳上镶入铅块,可减缓船体的腐蚀速率
C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D.工业上,用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2+与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)写出QT2+时的电子式:________,基态Z原子的核外电子排布式为________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有________等两种。
(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1所示,甲的化学式为____。
(4)化合物乙的晶胞如图2所示,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为________,其硬度超过金刚石的原因是________。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为________。
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。
已知:①F的原子序数为25,其余的均为短周期元素;②元素A与元素B同周期,元素A与元素E同主族,且A、B、E三种原子p轨道上均有2个未成对电子;③元素C、D、E在同一周期,且C原子中没有未成对电子。
请回答下列问题:
(1)元素A与元素B的电负性大小比较为:________>________;元素C与元素D的第一电离能的大小比较为:________>________(填入相应的元素符号)
(2)F的核外电子排布式为________。
(3)元素B与元素E形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键 B.π键 C.既有σ键,又有π键
(4)由氢元素与A、B两元素共同构成的相对分子质量为30的分子里,中心原子的杂化轨道类型为________,分子的空间构型为________.
(5)根据等电子原理,写出由元素A与元素B构成的一种双原子极性分子的结构式:________。
Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6,且都含有18个电子,B、C由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1:2,D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断,该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)1个C分子中包含________个σ键。
(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质):________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO,N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1):
| A—B | A=B | A≡B |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
N2 | 154.9 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比N2活泼的原因:________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________,基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。