Question

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．反应达到平衡时, X的转化率为50%

B．反应可表示为

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

Answer

C

【解析】

试题分析：A、分析题给表中数据知，X的转化浓度为0.05mol/L，转化率=0.05mol/L/0.1mol/L×100%=50%，正确；B、分析题给表中数据知，反应达平衡后X的消耗浓度为0.05mol/L；Y的消耗浓度为0.15mol/L；Z的生成浓度为0.1mol/L；反应物和生成物的物质的量之比为：1：3：2，化学方程式为：，正确；C、该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数的影响因素为温度，温度不变，平衡常数不变，错误；D、平衡常数的影响因素为温度，改变温度可以改变此反应的平衡常数，正确。

考点：考查化学平衡，涉及平衡转化率的计算、反应方程式的确定、影响化学平衡及平衡常数的外界因素。