某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。
能源短缺是人类社会面临的重大问题,世界各国都在努力寻找新能源,探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源,是一种污染性较小,热值较大的能源,因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应I:
反应Ⅱ:
①上述反应符合“原子经济”原则的是_________(填“I’’或“Ⅱ”)。
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)
由表中数据判断△H1_________0(填“>”、“=”或“<”),说明生成物的总能量一定_______(填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。
③反应Ⅱ反应历程如下图,回答下列问题;在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和△H2的变化是:E1_________、E2_________、△H2_________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图,电池的两极分别充人甲醇和氧气(池内为酸性介质)。则电池工作时____________(填a或b)为正极,a极的电极反应式为______________。
用铂电极电解某金属的氯化物(MCl2)溶液,当阳极上收集到1.12 L Cl2时(标准状况),阴极增重3. 2g.下列有关叙述正确的是
A.M的相对原子质量为32
B.电解过程中溶液的pH不发生变化
C.M的相对原子质量为64
D. 电路中通过0.5mol电子
下列叙述正确的是
A.两种难溶物质比较,溶度积小的溶解度不一定小
B.水的离子积常数随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
C.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体,则溶液中增大
D:0.1mol/L
pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是
A.X为弱酸, B.Y为强酸,
C.X为强酸, D.Y为弱酸,
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时, X的转化率为50%
B.反应可表示为
C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数