Question

（1）铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe₂O₃.xH₂O)，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。

（2）下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图：

①电镀时，镀件与电源的______________极连接，A电极对应的金属是______________（写元素名称），B电极的电极反应式是______________________。

②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na₂O和Al₂O₃制得，其作用是导电和

隔膜，该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。

用该电池作电源进行上述铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。

Answer

（1）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；

（2）BD

（3）①负极 铜 Cu2+ + 2e-=Cu ②xS+2e—=Sx2— 9.2

【解析】

试题分析：（1）铁在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-；（2）A、该装置为原电池，铁棒作负极，发生氧化反应，加快铁棒的腐蚀，错误；B、该装置为原电池，铁棒作正极，被保护，为牺牲阳极保护法，正确；C、该装置不能防止铁棒被腐蚀，错误；D、该装置为电解池，铁棒作阴极，为阴极电保护法，正确；选BD；（3）①根据电镀池的构成：镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解液为含有镀层金属阳离子的盐溶液知，在铁件的表面上镀铜，电镀时，镀件与电源的负极连接，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式是Cu2+ + 2e-=Cu；②根据电池反应分析，硫元素的化合价降低，发生还原反应，作正极，电极反应式为xS+2e—=Sx2—；根据电镀时两极的电极反应式判断；阳极：Cu—2e- =Cu2+，阴极：Cu2+ + 2e-=Cu，及该原电池的负极反应式：Na—e-=Na+，利用电子守恒法计算；若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后二者质量差为25.6g，则转移的电子为0.4mol，则理论上该电池负极消耗的质量为9.2g。

考点：考查金属的腐蚀与防护、电解原理的应用、原电池原理及电化学计算。