在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3-
C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HS-+H2OS2-+H3O+
C.CO2+H2OHCO3-+H+ D.CO32-+H2OHCO3-+OH-
下列有关平衡常数说法正确的是
A.温度越高,K值越大
B.K值越大,反应的转化率越小
C.K值越大,反应的转化率越大
D.K值的大小与起始浓度有关
根据下列热化学方程式
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol
(2)H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H2=-285.8 kJ/mol
(3)CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H3=-870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1)的△H为
A.△H=+244.1kJ/mol B.△H=-488.3 kJ/mol
C.△H=-996.6 kJ/mol D.△H=+996.6 kJ/mol
在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是
A.v(H2)=0.1 mol/(L·s) B.v(N2)=0.1 mol/(L·s)
C.v(N2)=0.2 mol/(L·s) D.v(NH3)=0.3 mol/(L·s)
(1)铁在潮湿的空气中容易发生电化腐蚀最后生成铁锈(Fe2O3.xH2O),则发生腐蚀时正极上发生反应的电极反应式为__________________。
(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀__________________。
(3)在实际生产中,可在铁件的表面上镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下左图:
①电镀时,镀件与电源的______________极连接,A电极对应的金属是______________(写元素名称),B电极的电极反应式是______________________。
②上右图是一种钠硫高能电池的结构示意图,M由Na2O和Al2O3制得,其作用是导电和
隔膜,该电池反应为。该电池正极的电极反应式为___________________________。
用该电池作电源进行上述铁件镀铜时,若电镀池中两电极的质量开始相同,电镀完成后取出洗净、烘干、称量,二者质量差为25.6g,则理论上该电池负极消耗的质量为_________g。