Question

结合下图判断，下列叙述正确的是

A．I和Ⅱ中正极均被保护

B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe²+

C．I和Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D．I和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀

Answer

A

【解析】

试题分析：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；故选A．

考点：原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护