Question

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；

B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为C mol·L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL。

回答下列问题：

（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写)                 D     。

（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是              。

（3）操作D中液面应调整到                            。

（4）滴定终点的现象是                                 。

（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响?    (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。

（6）该烧碱样品的纯度计算式是                    。

Answer

（1）：C；A；B；D；E；

（2）便于准确判断终点时颜色的变化情况；

（3）零刻度或零稍下的某一刻度

（4）由黄色变为橙色

（5）偏高

（6）80(V2-V1)c/m%

【解析】

试题分析：（1）①实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，故答案为：C；A；B；D；E；

（2）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，故答案为：便于准确判断终点时颜色的变化情况；

（3）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，

（4） 指示剂为甲基橙，变色范围为 3.1～4.4，终点时pH约为4.4，颜色由黄色变为橙色，

故答案为：由黄色变为橙色；

（5） 因标准液浓度变小，用量变大，故答案为：偏高

（6） 硫酸的物质的量为c（V2-V1）×10-3mol，则n（NaOH）=2c（V2-V1）×10-3mol，m（NaOH）=80c（V2-V1）×10-3，则样品中NaOH的质量为10×80c（V2-V1）×10-3，

所以烧碱样品纯度为10×80×(V2-V1) ×10-3c/m×100%=80(V2-V1) c/m%（注意：V为mL），

考点：滴定操作及误差分析