Question

现有浓度均为0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________

_____________________________________（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是_________________（填序号）。

（3）将③和④按体积比l：2混合后，溶液的pH>7，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。

（4）已知t℃时，Kw=1×10，则t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=______________。

Answer

（1）④②③①（2分）

（2）⑥④⑤⑦（2分）

（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)(2分)

（4）>;(2分) 9:2（2分）

【解析】

试题分析：（1）④的溶液中盐的水解对水的电离起促进作用，最大；酸碱溶液中对水的电离起抑制作用，但②的H+浓度最小，抑制作用小，①的H+浓度最大，抑制作用最大，所以四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是④②③①；

（2）④中NH4+水解，Cl-不水解，⑤醋酸根离子对NH4+水解起促进作用，⑥硫酸氢铵电离产生的H+对NH4+水解起抑制作用，⑦只是一水合氨的电离产生NH4+，综上所述NH4+浓度由大到小的顺序是⑥④⑤⑦；

（3）将③和④按体积比l：2混合后，所得溶液为同浓度的氯化钠、氯化铵、一水合氨的混合液，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于氯化铵的水解程度，所以混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)；

（4）Kw是温度常数随温度升高而增大，1×10-13>1×10-14所以t℃>25℃；混合溶液的pH=2说明c(H+)=0．01mol/L，所以c(H+)×b- c(OH-)×a=0．01×(a+b),解得a:b=9:2

考点：考查不同溶液中同一离子浓度大小的比较、混合液中不同离子浓度大小的判断、混合液的有关计算