下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现
下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是
A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用
C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀
D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A．水可以电离出离子，所以是强电解质
B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K= 。
0～4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 |
|
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
|
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态；cl数值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。
某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10 mol/L的HC!溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上20 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。
请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（3）D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 (填编号)。
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为 ，在X极附近观察到的现象是 。电解液中向X极方向移动的离子是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是
②Y电极的电极反应式为 (说明：杂质发生的反应不必写出。)
③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
