Question

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH₃COO^－)约为10^-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中大于K

Answer

A

【解析】

试题分析：A、a点pH=3，说明CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol•L‾1，则c(CH3COO－)约为10-3 mol•L‾1，正确；B、b点pH<7，说明c(H+)>c(OH‾)，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH‾)+c(CH3COO‾)，可得c(Na+)