下列叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-)
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O
B.H2O+H2O H3O++OH-
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.PO43-+H2O HPO42-+OH-
一定条件下反应2AB(g) A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB
B.单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化
对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,降低温度产生的影响为
A. v正 增大,v逆减小 B.v正减小,v逆增大
C. v正和v逆同程度的减小 D. v正和v逆不同等程度的减小
对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是
A.中和碱的能力相同 B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
C.OH-的物质的量浓度相同 D.H+的物质的量浓度不同