下图各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO、Br-、Ba2+
C.室温下,pH=1的无色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D.室温下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
下列叙述正确的是
A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) +2c(OH-)
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
C.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K
下列各离子方程式中,属于水解反应且使溶液显碱性的是
A.CH3COOH+OH-= CH3COO-+H2O
B.H2O+H2O H3O++OH-
C.NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D.PO43-+H2O HPO42-+OH-
一定条件下反应2AB(g) A2(g) +B2(g),不能确定达到平衡状态的是
A.单位时间内生成n mol A2,同时生成2n molAB
B.单位时间内生成n mol B2,同时生成2n molAB
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化