下列说法错误的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③
分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是
A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－
B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO
、Br－、Ba2+
C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－
下列叙述正确的是
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量不相等
