Question

在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

Answer

A

【解析】

试题分析：A、升高平衡体系的温度(保持体积不变)，平衡向左移动，气体物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量变小，错误；B、气体的质量不变，体积不变，所以混合气体的密度不变，正确；C、N2和H2的起始浓度之比为1:3，转化浓度之比为1:3，所以当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3，正确；D、当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，原混合气体的压强变小，平衡向逆反应方向移动，正确。

考点：本题考查化学平衡状态及移动。