Question

金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。

（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为                   ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                  。

（3）Mg　Al可形成原电池:

编号	电极材料	电解质溶液	电子流动 方向
1	Mg　Al	稀盐酸	Mg流向Al
2	Mg　Al	NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题:

①实验1中Mg为       极；

②实验2中电子流动方向          ，Al为       极，为什么?　　　　　　　。 

Answer

（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑（1分）

镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（1分）；

4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（1分）。

（2）Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O（2分）

（3） ① 负极（1分）

②Al流向Mg（1分），负（1分），Al能和NaOH溶液反应而Mg不能,故Al作负极,Mg作正极。（2分）

【解析】

试题分析：（1）镁与盐酸发生置换反应，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑；因为金属与酸的置换反应为放热反应，所以镁与盐酸反应放热，随着反应体系温度升高，反应速率增大，随着反应的进行，H+浓度降低，4min后浓度对反应速率的影响为主要因素，反应速率减小。

（2）NH4+结合OH‾，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动：Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O

（3） ①实验1在稀盐酸中，Mg比Al活泼，所以Mg为负极。

②实验2中，Al容易与NaOH溶液反应，而Mg不与NaOH溶液反应，所以Al为负极，则电子流动方向为：Al流向Mg。

考点：本题考查离子方程式的书写、条件对反应速率的影响、原电池原理。