其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（ ）
A．对于反应nA（g）+B （g）
2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态
D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
（3）Mg Al可形成原电池:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 |
|
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极；
②实验2中电子流动方向 ，Al为 极，为什么? 。
（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是 （填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
b | c | 0.2 | pH＝7 |
请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。
②b组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)_______ c(Na＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)
TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
对于可逆反应： 2A(ｇ）＋B(ｇ) 
2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大
B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变
C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3
D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
