Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为

A．9.0 L             B．13.5 L              C．15.7 L             D．16.8 L

Answer

A

【解析】

试题分析：本题用极限法考虑。铜元素守恒。若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=12g/80g/mol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；

若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×（2+8）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L。实际为CuS和Cu2S的混合物，产生对气体应介于8.4L～13.44L之间，故答案选A。

考点：考查氧化还原反应中混合物对计算，极限法、守恒法对应用