工业用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染，宜采取的方法是
A．Cu
Cu(NO3)2
B．Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
C．Cu
CuOCu(NO3)2
D．Cu
Cu(NO3)2
下列有关物质用途的说法错误的是
A．氨气常用作氧化剂
B．氧化铁可用作红色油漆和涂料
C．二氧化硫有漂白性但不可以用来加工食品
D．氧化镁是一种耐火材料，氧化镁是一种耐火材料
下列变化过程中，不涉及化学变化的是
A．碳的燃烧 B．水的通电分解
C．钢铁融化制铁锅 D．氨气溶于水
危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是
A B C D
下列环保建议中，你认为不能采纳的是
A．开发、使用新能源
B．大量使用农药，提高粮食产量
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
D．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。
