水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为： ...

水是一种极弱的电解质，在室温下，KW＝1×10－14，则此时水的电离百分数为：

A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107）

D 【解析】试题分析：根据常温时，1 L(1 00018 mol)水中只有1×10－7 mol的水电离，可以确定如下关系： 1 00018 mol×NA～1×10－7 mol×NA n 1 解得n＝55.6×107，所以答案D 考点：水的电离的计算

考点分析：

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某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是

A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D．Fe2O3

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在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为

A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ

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0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

A．加入少量盐酸 B．加KOH固体 C．加水 D．加热

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B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O）

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对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂

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