Question

20 ℃时H₂S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 mol·L^－1，已知其电离方程式为H₂SH⁺+HS^－，HS^－H⁺+S^2－，若要使该溶液H⁺及S^2－浓度都减小，可采取的措施是       

A．通入适量的HCl             B．加入适量的NaOH固体

C．通入适量的SO₂             D．加入适量的CuSO₄固体

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶液已经饱和，再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离，但氯化氢气体溶于水得到强酸，所以氢离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以不符合，故A错误；B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，反应方程式为：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离，使硫离子浓度增大，氢离子浓度减小，所以B不符合，故B错误；C、通入适量的SO2抑制水的电离，但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小，所以符合，故C正确；D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，弱酸变成强酸溶液，溶液的PH值减小，硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低，所以D不符合，故D不正确．

考点：弱电解质电离的影响因素