用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )
A．0.15 mol CuO B．0.1 mol CuCO3
C．0.075mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3
有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成，电池的总反应式为8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述正确的是 ( )
A．用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移
B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极，加入硫酸可提高电解质的导电性
C．电池工作(放电)过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8
反应mA(g)+ nB(g) 
pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（ ）
A．2A(g)+ 6B(g)
3C(g)+5D(g)
B．3A(g)+ B(g)
2C(g)+2D(g)
C．3A(g)+ B(g) 
2C(g)+ D(g)
D．A(g)+ 3B(g)
2C(g)+2D(g)
可逆反应
，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大压强，物质B的转化率增大
C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动
D．a+b＞c+d
实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B．开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失
C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：
，下列说法正确的是（ ）
A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高
B．给溶液加热，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变
