电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH-=IO+5I-+3H2O,下列说法不正确的是( )
A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束时,右侧溶液中含有IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
用惰性电极电解硫酸铜溶液,整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态,可向溶液中加入( )
A.0.15 mol CuO B.0.1 mol CuCO3
C.0.075mol Cu(OH)2 D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成,电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,则下列叙述正确的是 ( )
A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时,有0.2mol电子转移
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,加入硫酸可提高电解质的导电性
C.电池工作(放电)过程中,SOCl2被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中,负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8
反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了a mol/L,同时C的浓度增加了2a/3 mol/L,又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后,若保持温度不变,给体系加压,平衡不移动,那么该反应可表示为( )
A.2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
B.3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
C.3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
D.A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g)
可逆反应 ,反应过程中,当其他条件不变时,C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析,以下说法正确的是( )
A.T1<T2,Q>0
B.增大压强,物质B的转化率增大
C.反应达平衡后,增加少量的D,平衡逆向移动
D.a+b>c+d
实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗
B.开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定过程中消失
C.锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次