Question

在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.

（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显       （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         

（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显          ，理由是：          

（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显               ，解释这一现象的离子方程式是                                

Answer

（1）中性 H++OH-=H2O

（2）碱性 酸HA与 碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-(2分，其他合理答案也可给分)

（3） 酸性 M++H2OMOH+H+(2分)

【解析】

试题分析：（1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐MA，则所得溶液显中性，该反应的离子方程式为H++OH-=H2O；（2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显碱性，理由是：PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH中和后，碱过量，还会电离出OH-；（3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，二者恰好完全反应生成强酸弱碱盐MA，弱碱阳离子水解显酸性，解释这一现象的离子方程式是

M++H2OMOH+H+。

考点：考查强、弱电解质的比较及酸碱中和反应、盐类水解。