控制适宜条件，将反应Sn(s)＋Pb2+ (aq)
Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，设计成如下图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确的是（ ）
A．此时化学反应达到平衡状态
B．若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c(Pb2+)将减小
C．若此时向左池加入少量的Sn(NO3)2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
D．若此时升高温度，c(Sn2+)将减小，Pb电极为负极
下列各组离子在指定条件下，能够大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN溶液后变成血红色的溶液中：K+、SO42―、Mg2+、H+
B．由水电离出的c(H+)＝1×10-11mol/L的无色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3―、SO42―
C．能使淀粉KI试纸变蓝的无色溶液中：Na+、S2―、K+、Br―
D．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Na+、AlO2―、HCO3―
25°C时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H＋)减小，Kw不变，促进水的电离
D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
已知可逆反应：M(g)＋N(g)
P(g)＋Q(g) △H＞0 。反应达到平衡后，若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（ ）
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反应体系的温度 ④缩小容器体积
⑤加入某物质作催化剂 ⑥分离出一定量的P
A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑥ C．② ③ ⑥ D．④ ⑤ ⑥
在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）
A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3
C．pH＝2的H2SO4溶液 D．pH＝2的CH3COOH溶液
下列离子方程式中不正确的是（ ）
A．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
B．铜片接电源正极，碳,棒接电源负极，电解硫酸溶液Cu＋2H＋
Cu2＋＋H2↑
C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
HPO42—＋H2O
PO43－＋H3O＋
D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO
