Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③Na₂CO₃三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：  c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C．图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．已知酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢钠，酸性越强，对应的盐水解程度越大，当pH相同时，浓度：①＞②＞③，故A错误；B．NaHA溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故B错误；C．图中pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），因c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣），故C错误；D．a点溶液溶质为NaOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），二者联式可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故D正确，故选D．

考点：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，本体易错点为D，注意溶液中守恒方法的应用。