Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol

② CH₃OH(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

则下列说法正确的是（　　）

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ/mol    

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH₃OH(l)＋O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物，如氢要生成水，故A错误；右图所示的是放热反应，B错误；CH3OH转变成H2的过程按照反应①是吸热反应，按照②反应是放热反应，所以不一定要吸收能量，故C错误；反应②甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量大于192.9 kJ；故D正确；选D。

考点：本题考查了热化学方程式的书写和注意问题，利用热化学方程式进行分析判断反应的热效应，计算反应热量变化。