Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10^－^5	Kal＝4.3×10^－^7	Ka2＝5.6×10^－^11	Ka＝3.0×10^－^8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃

pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。

（2）常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是           。

A．c(H^＋ )

B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)

C．c(H^＋)·c(OH^－)

D．c(OH^－)/c(H^＋)

E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)

（3）体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则同温度时HX的电离平衡常数_  ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精确值)。

（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 0.75mol·L^－1的NaOH溶液中，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序                                  

Answer

（1）ac(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）

【解析】

试题分析：（1）四种溶液中，只有CH3COOH是酸，显示酸性，水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3，即pH由小到大的排列顺序是CH3COOH＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，故答案为：adcb；（2）A、0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，电离程度增大，各个微粒浓度减小，故A错误；B、0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加稀释过程中，各个微粒浓度减小，同时醋酸的电离向右移动，c（H+）减小的程度小于c（CH3COOH）的减小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故B正确；C、Kw=c（H+）•c（OH﹣）只受温度的影响，温度不变则其值是一个常数，故C错误；D、醋酸稀释，酸性减弱，c（H+）减小，碱性增强，c（OH﹣）增大，即c（OH﹣）/c（H+）增大，故D正确，故选BD。（3）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的PH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：HX＞CH3COOH，故答案为：大于；稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大；（4）CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L。（5）标准状况下，将1.12L CO2是0.05mol,和 0.075mol的NaOH反应后生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，两都都为0.025mol,溶液呈碱性，由于碳酸根的水解生成碳酸氢根的程度较大，则溶液中离子的浓度由大到小的顺序c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

考点：本题考查有关弱电解质的电离知识。