Question

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

步骤如下并填写下列空白：

（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器                        。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程

___MnO₄^- + __H₂O₂ + ___H⁺  → ___Mn²⁺  + __H₂O  + __  _____

（3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是                   

（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）

请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：

实 验 内 容	实 验 试 剂	实 验 现 象
探究氧化性
探究不稳定性

Answer

Ⅰ（1）250ml容量瓶 滴定管或移液管（2分）

（2）2 5 6 = 2 8 5O2（2分）（3）溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色（1分）

（4）8.5CV/ρ ﹪（2分）（其它合理答案也给分） （5）偏低（1分）

Ⅱ

实 验 内 容

实 验 试 剂

实 验 现 象

探究氧化性

淀粉碘化钾溶液

溶液变蓝

探究不稳定性

二氧化锰

产生能使带火星的木条变蓝的气体

（每空1分）

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）容量瓶是一种定容仪器，可以准确量取250mL的液体，故答案为：250ml容量瓶 滴定管或移液管；（2）双氧水遇到强氧化剂高锰酸钾时表现强的还原性，反应的实质是：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ，故答案为：2；5；6；2；8；502 ；（3）高锰酸钾本身是一种紫红色的液体，高锰酸钾标准溶液注入滴定管中滴定双氧水时，当达到滴定终点时，溶液呈紫红色，且30秒内不褪；

（4）根据高锰酸钾和双氧水反应的方程式，设双氧水的物质的量为n，则

2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502

2 5

cV×10﹣3mol n

则

解得n=2.5cV×10﹣3mol ，所以25.00mL双氧水的质量=2.5cV×10﹣3mol×34g/mol=0.085cVg，250.00mL双氧水的质量=0.85cVg，则双氧水的质量分数为：×100%=，故答案为：； （5）滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则气泡的体积计入了标准液的量中去，相当于使用的标准液偏多，所以结果偏高，故答案为：偏高．Ⅱ、过氧化氢具有氧化性，能将还原性的碘离子氧化为单质碘，要探究其氧化性，可以让它和还原性的碘化钾反应，具体操作是：取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液），双氧水能将硫离子氧化为硫单质，能将碘离子氧化为单质碘，碘单质遇淀粉变蓝色；过氧化氢具有不稳定性，加热会生成水和氧气，氧气能使木条复燃，能和硫化氢反应生成淡化色沉淀硫单质，故答案为：

实 验 内 容

实 验 方 法

实 验 现 象

探究氧化性

取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入

过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）

产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）

或探究不稳定性

取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，

用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）

产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

考点：本题是一道实验探究题，要求学生具有分析和解决问题的能力，综合性较强，难度很大。