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下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 B．一定温度...

下列说法正确的是

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B．一定温度下，可逆反应2X （g）＋Y （g） 满分5 manfen5.com 2Z （g）达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2  

C．升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D．FeCl3 、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均显酸性

 

C 【解析】 试题解析：A、溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷的多少有关，与电解质的强弱无关，错误；B、一定条件下的可逆反应到达化学平衡时是指各物质的浓度保持恒定的状态，错误；C、溶解反应是吸热反应，当温度升高时，溶解平衡正向移动，离子浓度增大，平衡常数增大，正确；D、Na2CO3的水溶液显碱性，错误，答案选C。 考点：考查溶液的导电能力、平衡标志的判断、平衡常数的变化、及盐溶液的酸碱性  
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考点分析：
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反应CO＋H2O（g）满分5 manfen5.comCO2＋H2在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半             B．将反应温度升高

C．添加催化剂                         D．增大水蒸气的浓度

 

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250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是                                                                 

A．是吸热反应                        B．是放热反应 

C．是熵减少的反应                    D．熵增大效应大于焓变效应。

 

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下列方程式中属于水解反应的是

A．HCO3－+H2O 满分5 manfen5.com H3O++CO32－

B．HCO3－+H2O 满分5 manfen5.com OH－+H2CO3

C．NH3+H2O 满分5 manfen5.com NH4++OH－

D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O

 

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在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为 

A．48 mol•（L· s ）-1             B．36 mol•（L· s ）-1

C．24 mol•（L· s ）-1             D.12 mol•（L· s ）-1

 

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实验报告中，以下数据合理的是

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盘天平称取11.7gNaCl

D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

 

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