Question

常温下，两种溶液① 0.1 mol•L^-1 NH₃·H₂O      ② 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl中：

（1）溶液①的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”），其原因是：                        （用电离方程式表示）。

（2）溶液②呈      性（填“酸”、“碱”或“中”）。水解反应是吸热反应，升温可以                  （填“促进”或“抑制”）NH₄Cl的水解。

（3）下列关于两种溶液中c（NH₄⁺） 的叙述正确的是        （填字母）。

a．两种溶液中c（NH₄⁺） 都等于0.1 mol•L^-1

b．两种溶液中c（NH₄⁺） 都小于0.1 mol•L^-1

c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺） 小于NH₃·H₂O溶液中c（NH₄⁺）

Answer

（1）＞（1分） NH3·H2O NH4+ +OH－ （2分）

（2）酸（1分） 促进（1分）

（3）b （1分）

【解析】

试题解析：（1）NH3·H2O是弱碱，其在水中部分电离产生NH4+ 、OH－，所以pH>7,

（2）NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性，pH<7,水解反应是吸热反应，升温使平衡向吸热反应方向进行，因此会促进NH4Cl的水解。

（3）a、NH3·H2O是弱碱，不完全电离；NH4Cl溶液中NH4+部分水解，所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l，错误；b、正确；c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断，本题中无法判断,答案选b。

考点：考查溶液的酸碱性、弱电解质的电离、盐的水解、外界条件对平衡的影响