Question

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：

（1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                         。

（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。

a．υ_正（CO₂）＝υ_正（H₂）          b．υ_逆（CO）＝υ_逆（H₂O）

c．υ_逆（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂）

（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080 mol·L^-1 ，则CO₂的转化率为              。

（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为          ℃。

Answer

（1）吸热 （1分）

（2）

（3）d（2分）

（4）80%（2分）

（5）830（2分）

【解析】

试题解析：（1）升高温度，K值增大，说明升温平衡正向移动，所以正向为吸热反应。

（2）根据平衡常数的定义可得

（3）当反应达到化学平衡状态时υ正=υ逆，a、b、c均代表同向的反应速率，错误，答案选d。

（4）CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）平衡后c（CO） = 0.0080 mol·L-1，可计算出转化的c（CO2）= 0.0080 mol·L-1，初始浓度c（CO2）=0.1mol/10L=0.01 mol·L-1,所以CO2的转化率为0.0080 mol·L-1/0.01 mol·L-1×100%=80%。

（5）根据c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）可知K=1.0，所以此时的温度为830℃。

考点：考查化学平衡常数的定义、化学平衡的特征判断、条件对平衡影响的运用、简单计算