下列有关实验原理或实验操作正确的是
A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B.用10 mL量筒量取0.50 mol·L-1H2SO4溶液5.50 mL
C.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极
D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数Kw
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色 B.实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C.加热FeCl3溶液颜色会变深 D.KAl(SO4)2·12 H2O可用于净水
能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是
A.向水中通入SO2 B.将水加热煮沸
C.向纯水中投入一小块金属钠 D.向水中加入NaCl
在体积固定的密闭容器中N2 与H2发生反应:N2(g)+3 H22 NH3
达到平衡时c (N2)=3.5 mol·L-1 ,c (H2)=1 mol·L-1 ,c (NH3)=5 mol·L-1 ,求:
(1)N2和H2的起始浓度(4分)
(2)N2的转化率(2分)(要求有解题过程)
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b 表示)。
(2)负极反应式为 。
(3)电极表面镀铂粉的原因为 。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ.2Li+H2 2LiH
Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②由LiH与H2O作用,放出的224L(标准状况)H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为 mol。