Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)  ΔH＝－9．48 kJ/mol

（2）I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ/mol

下列判断正确的是

A．254 g I₂(g)中通入2 gH₂(g)，反应放热9．48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

D．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

Answer

C

【解析】

试题分析：n(I2)= 254 g÷254 g/mol=1mol;n(H2)= 2 g÷2 g/mol=1mol, n(I2): n(H2)=1:1,符合方程式中的物质的量的比，但由于该反应为可逆反应，所以不可能完全反应，所以反应放出的热量小于9．48 kJ。错误。B．由题目给定的两个热化学方程式可知：1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差(26．48 +9．48) kJ = 35．96 kJ．错误。C．两个反应的生成物的总能量相同，而反应物的总能量前者大于后者，所以反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低。正确。D．同种物质能量越低越温度。而反应（1）的产物与反应（2）的产物状态相同，所以稳定性也相同。错误。

考点：考查可逆反应的特点及物质的稳定性与能量的关系的知识。