Question

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：  2SO₂+O₂ 2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是

容器	温度	SO2(mol)	O2(mol)	催化剂
甲	500℃	10	5	-
乙	500℃	10	5	V2O5
丙	450℃	8	5	-
丁	500℃	8	5	-

A．乙＞甲＞丁＞丙    B．乙＞甲＞丙＞丁   C．甲＞乙=丁＞丙  D．乙＞甲＞丙=丁

Answer

A

【解析】

试题分析：乙与甲比，其它条件相同，乙比甲多加了催化剂。在其它条件不变的情况下，加入催化剂，可以加快化学反应速率。所以反应速率乙＞甲。丙、丁相比较，其它条件相同，温度丁大于丙。在其它条件相同时，升高温度，化学反应速率加快。所以反应速率丁＞丙。甲与丁相比，反应的温度相同，反应物的浓度，反应物的浓度甲＞丁。在其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。所以反应速率甲＞丁。综上所述，化学反应速率乙＞甲＞丁＞丙，故正确选项为A．

考点：考查浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响的知识。