Question

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

Answer

A

【解析】

试题分析：A．装置①为原电池反应。Zn作负极，Cu作正极。根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中的K＋移向负电荷较多的正极一方，即盛有CuSO4溶液的烧杯中。正确。B．装置①中，Zn为负极，发生氧化反应Zn-2e-=Zn2+。错误。C．在装置②的原电池反应中。由于NaCl溶液是中性溶液，所以其中的Fe发生的是吸氧腐蚀。错误。D．活动性Fe大于C，所以Fe失去电子，作负极，电子经导线流向石墨，然后在正极C上发生还原反应O2+4e-+2H2O=4OH-。在溶液中，Na+向C电极移动，Cl-向Fe电极移动。形成闭合回路。错误。

考点：考查原电池中的电极反应及电子流动、电荷移动的问题的知识。