Question

某学生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。

（2）上述B步骤操作的目的是__________________________________________。

（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________(填“偏

高“、“偏低”或“不变”)。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。

Answer

(1)BDCEAF(或ABDCEF) (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因将标准溶液稀释而带来的误差．(3)偏高(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。

【解析】

试题分析：（1）用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸的步骤是：BDCEAF或ABDCEF。（2）上述B步骤操作的目的是为了洗去残留在滴定管壁上的水，使滴定所用的标准溶液浓度无误差，以便使测定结果准确无误。（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则因锥形瓶中酸的物质的量偏多，消耗的标准碱溶液体积偏大，导致滴定结果偏高。（4）因为指示剂酚酞在酸溶液中，所以随着碱溶液的不断滴加，溶液的酸性逐渐减弱，当滴定看到溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，证明滴定达到终点。

考点：考查酸碱中和滴定的实验步骤、仪器的洗涤、误差分析及滴定终点的判断的知识。