用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）
A． 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA
B． 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－
B．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－
C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－
D．由水电离产生的c(H+)=1×10—12的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－
下列说法正确的是（ ）
A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
B．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩，焰色反应属于化学变化
C．利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液
D．工业上制粗硅的主要反应
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应
B．用图2装置配制银氨溶液
C．用图3装置提纯工业乙醇
D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
下列化学用语中表述正确的是（ ）
A．甲醛的电子式：
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．丙烷的分子球棍模型示意图：
D．
离子结构示意图：
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反应：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代数式表示)；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH =Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1．00 | 0．68 | 0．50 | 0．50 | 0．60 | 0．60 |
N2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
CO2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
①0～10 min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数＝ 。
②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。
A．单位时间内生成2 n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
B．反应体系的温度不再发生改变
C．混合气体的密度不再发生改变
D 反应体系的压强不再发生改变
