下列混合溶液中，各离子浓度的大小关系不正确的是（ ）
A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
C． 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合，离子浓度的大小顺序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
D．NH4Cl溶液中：c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)
下列说法中正确的是（ ）
A．含有金属元素的离子一定是阳离子，金属阳离子被还原一定得到金属单质
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常温下，c（NH4+）相等的4种溶液：①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2 ③NH4Cl
④（NH4）2CO3 ，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③
D．某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=2：9
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（ ）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
下列有关说法正确的是（ ）
A．已知△G=△H-T△S, △G ＜0反应自发进行，2CO(g)+2NO(g) ＝N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行，则它的△H＞0
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32－的水解程度变大，溶液的pH不断增大
C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等
D．C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ⊿H＞0，其他条件不变时升髙温度，CO2的反应速率和平衡转化率均增大
下列物质转化在给定的条件下能实现的是（ ）
①
②
③石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成：
④
⑤
⑥
A．①②③④ B．①③④⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥
用NA表示阿伏加德罗数，下列叙述正确的是（ ）
A． 7.8gNa2O2固体中阴、阳离子数之和一定为0.3NA
B． 室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为NA
C．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
D．常温常压下，1mol甲基所含的电子总数为7 NA
