观察下列几个装置示意图,有关叙述错误的是( )
A.装置①中烧杯内中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液,一段时间后看不到Fe电极附近有蓝色沉淀生成,该装置可看作金属的析氢腐蚀
B.装置②盐桥中的Cl—向硫酸铜溶液移动
C.装置③中外电路电流方向:b极 →a极
D.装置④中阳极反应:2 Cl——2e- = Cl2 ↑
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H =-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放出热量x kJ
下列判断正确的是( )
A.反应放出热量x=0.05 a
B.反应达到平衡状态时,2v (SO2) 消耗= v (O2) 生成
C.若恒温恒压下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,平衡后反应放出的热量y kJ,则y < x
D.升高温度,平衡常数变小
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol—1则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ· mol—1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol—1可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.4 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2
下列混合溶液中,各离子浓度的大小关系不正确的是( )
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
C. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合,离子浓度的大小顺序是
c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)
D.NH4Cl溶液中:c(H+) = c(NH3·H2O) +c(OH-)
下列说法中正确的是( )
A.含有金属元素的离子一定是阳离子,金属阳离子被还原一定得到金属单质
B.pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
C.常温下,c(NH4+)相等的4种溶液:①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl
④(NH4)2CO3 ,溶质物质的量浓度大小关系是:②<①<④<③
D.某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=2:9
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )
A.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
B.用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯,用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸,说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C.向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]
D.配制0.10mol/L NaCl溶液,俯视容量瓶的刻度线定容,所配溶液浓度偏大