Question

A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F^＋与E^2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。

请回答以下问题：

（1）G在周期表的位置                ；

（2）写出D元素单质的电子式           

（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A₂E反应的方程式                 ；

（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）：                   ；

E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是             ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；

（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是                 。

Answer

（1）第三周期第ⅥA族（1分）

（2） （1分）

（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑（2分）

（4） H2O> NH3 >CH4 （1分）； H2SO4 （1分） ； 4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)（2分）

（5） CH4（1分）

【解析】

试题分析：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。B是形成化合物种类最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，推断出A是H，F是Na，F＋与E2－核外电子排布相同，E、G同主族。可以推断出E是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素单质，氮气有三对共用电子对，（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物Na2O2，A2E是水，二者反应可以制氧气，（4）C、N、O位于同一周期，非金属性逐渐增强，对应氢化物稳定性也逐渐增强；同一主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，因此为硫酸，蓝色溶液为硫酸铜溶液，阴离子移向阳极，根据放电顺序，氢氧根离子比含氧酸根离子优先放电，4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O

考点：考查元素周期律、电解池