化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
A的核磁共振氢谱表明其只有两种化学环境的氢；
RCH=CH2
RCH2CH2OH
F是芳香族化合物，它的苯环上有四种氢，且取代基位置不相邻；
通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基(
)。
回答下列问题：
（1）A →B的反应条件_________。
（2）D与银氨溶液反应的方程式 _________ 。
（3）F的结构简式为___________，H中含氧官能团的名称
（4）E与H生成I的化学方程式为 ,该反应类型为__________。
（5）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基；
②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种（不考虑立体异构）。
（6）分子式为C5H10O2的化合物K可做香料，分类时可以与I看作一类物质。该化合物在一定条件下可以水解成两种相对分子质量相等的有机物，其中一种可以发生催化氧化生成醛，写出符合条件的K的结构简式 。
某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已经省略)进行有关气体制取及其相关实验的探究，回答下列问题．
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为 ；多余的氨气应选用 装置吸收。(填装置序号，下同)
（2）若用装置②制乙炔，其反应的化学方程式为 ；要测定生成乙炔的体积，则必须选择的装置是 ，因制取的乙炔常含有杂质，若要除去杂质，所选装置中应盛放的试剂为： 。
（3）若用装置②制取乙烯，少了一种重要仪器 _。
（4）若用0.01mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸溶液，酸性高锰酸钾溶液应装在装置 中。
下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。
完成下列问题：
（1）物质M可以是 ，F是 。
（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因： 。
（3）检验M中阳离子的方法： 。
（4）G到E的离子反应方程式： ，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置 ；
（2）写出D元素单质的电子式
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ；
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +173.0 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。
②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式 。
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1
回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为 。
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=
③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是 （填“增大”， “减小”或“不变”）
在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s）
nW（g）；ΔH＝Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：（ ）
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＜n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0
