Question

在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：

（1）a      0.02（填“＜”、“＞”或“=”）；

（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=          mol·L^-1，c(CH₃COOH)=          mol·L^-1；

（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a=               （用含a的代数式表达）。

（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是          

Answer

（1）＞；（2）0.5a，0.01；（3）（5a-0.1）×10-6；

（4）c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)（每空2分）

【解析】

试题分析：（1）若两者刚好反应，生成氯化钠和醋酸，显酸性，要中性，醋酸钠要过量，故）a ＞0.02；

（2）等体积混合和，溶液体积为原来的2倍，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= 0.5a mol·L-1，根据电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+ c(OH-)，已知c(Na+)=0.5a，c(Cl-)=0.01，c(H+) =c(OH-)，所以c(CH3COOH)=0.01mol·L-1；（3）CH3COOH的电离平衡常数Ka= c(CH3COO-)· c(H+)／(CH3COOH)＝（5a-0.1）×10-6；（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(Cl-)＞ c(H+)=c(OH-)

考点：考查物料守恒、电荷守恒、离子浓度的计算。