Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

Answer

C

【解析】

试题分析：由题意可判断，W最外层电子数只能是4，所以W为C元素，X为Al，Z为Cl，Y介于Al、 Cl之间。A、若Y是硅，则电负性W＞Y，错误；B、W是第二周期元素，原子半径不可能最大，错误；C、若Y是硅，则Y、Z形成的分子SiCl4，其空间构型是正四面体，正确；D、形成WY2分子，则为CS2，分子中σ键与π键的数目之比是1︰1，错误，答案选C。

考点：考查元素推断，元素周期律的应用，分子的空间构型，分子中共价键的判断