Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是      ，非金属性最强的是              （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是            （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                         ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；

（5）单质E的原子结构示意图为                               ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为             ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

Answer

（1）Na 、 Cl

（2）PH3

（3）NH4Cl

（4）H3PO4

（5） 、PCl3

（6）Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

【解析】

试题分析：A和B形成的气体在水中呈碱性，说明A是H，B是N元素；A、B、C、D、E的原子序数依次增大，所以C是Na，D是P元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，E是Cl元素。

（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl；

（2）B、D、E中非金属性最弱的是P，所以与A形成的气态氢化物中稳定性最差的PH3

（3）A和E形成的化合物是氯化氢，A和B形成的化合物是氨气，二者反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl

(4) D最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4

（5）氯的原子结构示意图为，P在不足的氯气中燃烧，生成三氯化磷，化学式为PCl3

（6）氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++Cl-

考点：考查元素推断，原子半径、非金属性、气态氢化物的稳定性、化学式、原子结构示意图、离子方程式的判断