Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃时，pH=2的CH₃COOH与pH=12的NaOH等体积混合： c（CH₃COO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、中性溶液中有c（H+）=c（OH-），又符合电荷守恒，c（H+）+ c（NH4+）= c（OH-）+ c（Cl-），所以有c（NH4+）=c（Cl-）> c（H+）=c（OH-）,错误；B、0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），错误；C、25℃时，pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液中，c(CH3COOH)>c(NaOH),等体积混合后的溶液实为CH3COOH和CH3COONa所以c（CH3COO-）+c（H+）>c（Na+）+c（OH-）,错误；D、根据元素守恒得2c（CO32- ）+2c（HCO- ）+2c（H2CO3）=（Na+），正确，答案选D。

考点：考查溶液中离子浓度的大小关系及守恒规律的应用