(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,起始 充入amol N2、bmol H2, 达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1 mol、3 mol、10 mol,回答下列问题:
① A= , B= ;
② 平衡后,再充入5 molNH3,化学平衡将向 移动(填“左”或“右”或“不移动”),达新平衡时N2的百分含量 原平衡时N2的百分含量(填“大于”或“小于”或“等于”);
③平衡后若升高温度,则平衡向 方向移动;若增加压强,则平衡向
方向移动(填“向左”或“向右”)。
(2)某恒温恒压条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始充入1 mol N2、3 mol H2、16 mol NH3,容器的容积为V L。达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为Amol、Bmol、c mol,此时容器的容积为1.1V L,回答下列问题:
① 起始时反应速率V正 V逆(填“大于”或“小于”或“等于”)
② 平衡时A= ,B= 。
③ 若平衡后再充入3.6 molNH3,重新建立平衡时容器的容积为 L。
已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最
多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成的单质为淡黄色的固体,M元素形成的单质为黄绿色气体.请回答以下问题:
(1)X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ;
(2)Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ;
(3)X与Y能形成离子化合物,该化合物的电子式为 ;
(4)X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ;
(5)X、W形成的氢化物分别为甲和乙,且甲、乙所含的电子数相等,则甲的结构式为 ;
(6)W和M都是较活泼的非金属元素,用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱(用方程式书写或文字说明) 。
O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子组成或性质完成下列各题:
(1)臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于 变化;
(2)等物质的量的O2和O3所含分子个数比为 ,它们的质量之比为 ;
(3)等温等压下,等体积的O2和O3所含分子个数比为 ;
(4)O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是 和 (填分子式);
(5)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果Ag氧气中含有的分子数为b,则c g臭氧在标准状况下的体积约是 (用含NA、a、b、c的式子表示)。
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B.图2表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应: 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色,则下列说法正确的是
A.若a极变红,则在Pt电极上:2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝
B.若b极变红,在Pt电极上:4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝
C.若a极变红,在Cu电极上:Cu-2e-→Cu2+,2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,一段时间后淀粉遇碘变蓝
D.若b极变红,在Cu极上:Cu-2e-═Cu2+ ,Cu2+显蓝色
下列实验操作或原理不正确的是
A. 读取滴定管内液体体积时,俯视读数导致读数偏小
B. 分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
D. 进行焰色反应时,必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝,然后再进行实验