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由C、H、O组成的化合物8.80mg,完全燃烧后得二氧化碳22.0mg,水10....

CHO组成的化合物8.80mg,完全燃烧后得二氧化碳22.0mg,水10.8mg.该化合物的实验式是

AC5H6O       BC5H12       CC5H12O2       DC5H12O

 

D 【解析】 试题分析:由题目知二氧化碳的物质的量为0.5mol,水的物质的量为0.6mol,根据质量守恒定律,氧气的质量为22+10.8-8.8=24g。二氧化碳、水中所含氧元素的质量为1.6mol×16g/mol=25.6g>24g,所以该化合物中一定含氧元素,且8.8g化合物中含氧元素1.6g,物质的量是0.1mol,所以该化合物中碳、氢、氧原子个数比为0.5:1.2:0.1=5:12:1,因此该化合物的实验式是C5H12O,答案选D。 考点:考查有机物实验式的确定  
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考点分析:
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下列说法正确的是

A19世纪初,化学家维勒提出了有机化学的概念

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A(CH3)2O       BCH3CHO       CHCHO       DCH3OH

 

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A2       B3       C4       D5

 

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