Question

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是       ；（填正确选项前的字母，下同）

a．引发反应              b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发          d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入       ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水                    b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是       ；

（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层       （填“上”、“下”）；

（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用       洗涤除去；

a．水                    b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液            d．乙醇

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用       的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是                    。

Answer

（1）d，（2）c，（3）溴的颜色完全褪去，（4）下，（5）b，（6）蒸馏

（7）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发。

1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

【解析】

试题分析：（1）在此制备实验中，140℃左右会有乙醚生成，所以迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是防止副产物乙醚的生成，答案选d；

（2）吸收反应中可能生成的酸性气体，碳酸氢钠溶液尽管也显碱性但与酸性气体反应易产生二氧化碳气体，，所以应放氢氧化钠溶液，答案选c；

（3）当溴水完全褪色时，表明反应已结束；

（4）1，2-二溴乙烷密度比水大，所以在下层；

（5）溴与氢氧化钠溶液反应，而1，2-二溴乙烷不溶于氢氧化钠溶液，可以分液除去，答案选b;

(6)乙醚与1，2-二溴乙烷互溶，沸点相差较大，可用蒸馏法除去；

（7）溴易挥发，且溴与乙烯加成放热，所以用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔点为9℃较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

考点：考查实验室制取乙烯的实验，试剂的选择、物质的分离、装置的作用分析